Question

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  △H>0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量  将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

a．v（SO₃）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）

d．容器内密度保持不变

（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为_______

A． a          B． b         C． c          D． d

Answer

（1）K= （2）0.0125mol/（L•min） （3）增大 增大 减小

（4）b、c （5）c

【解析】

试题分析：（1）该反应的平衡常数表达式为K=；（2）根据v==0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v(SO2)/2=0.0125mol/（L•min）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c。

考点：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力