Question

实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是___________________。

（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（  ）、（  ）接（  ）、（  ）接（  ）、（  ）接（  ）（填各接口字母）

（3）装置F 的作用是__________，装置B 的作用是____________。

（4）装置E 中发生反应的化学方程式是____________________。

（5）装置A 中发生反应的化学方程式是_________________________，

若A 中有4.48L 氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有_______________g。

Answer

（14 分）（1）分液漏斗（2 分）

（2）a 接（f ）、（ h ）接（ b ）、（ c ）接（ e ）、（ d ）接（ g ）（2 分）

（3）吸收HCl 气体（2 分）， 吸收H2O 干燥氯气（2 分）。

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）

（5）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2 分）， 29.2 （2 分）

【解析】

试题分析：（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：a 接（f ）、（ h ）接（ b ）、（ c ）接（ e ）、（ d ）接（ g ）；（3）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集；（4）E装置是吸收多余的氯气防止污染空气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；计算A中有4.48L氯气物质的量为0.2mol产生（标准状态下），则参加反应的HCl物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g；

【考点定位】考查了氯气的实验室制法，气体净化的试剂选择和步骤，氯气性质验证和尾气处理等。

【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。

基本思路：

基本步骤：

（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。

（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论