2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于反应方向的说法中正确的是

A．非自发反应一定不能实现

B．自发反应在任何条件下都能实现

C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

D．对于2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

2. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

B．BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质

C．液溴不导电，所以液溴是非电解质

D．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

3. 难度：简单

下列实验操作合理的是

A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平

B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL

D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

D．H⁺ (aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热

5. 难度：困难

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为

A．−1780kJ/mol                 B．−1220 kJ/mol

C．−450 kJ/mol                D． +430 kJ/mol

6. 难度：困难

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)₄ (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是

A． 上述生成Ni(CO)₄ (g)的反应为放热反应

B． 25℃时反应Ni(CO)₄ (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2×10^﹣5

C． 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol/L

D． 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

7. 难度：困难

常温条件下，有关① pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H^＋)：①=②＜③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

8. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H⁺) = mol/L

D．混合溶液中，c(H⁺) +c(B^) = c(OH^) + c(A^)

9. 难度：中等

下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：CO₃^2﹣、Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B．无色溶液中：NH₄⁺、K⁺、CH₃COO^﹣、Cl^﹣

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

D．水电离的c（H⁺）=10^-12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2﹣、K⁺、Na⁺

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．明矾用于净水与K⁺、Al³⁺的水解有关

B．配制FeCl₃溶液时，为了抑制Fe³⁺的水解，常加入少量稀硫酸

C．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失

D．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

11. 难度：困难

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+ I^- → H₂O+IO^-    慢    H₂O₂+ IO^-→ H₂O+O₂+ I^-   快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I^-浓度有关             B．IO^-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol           D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

12. 难度：中等

氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱      B．1mol/LNaCN溶液呈碱性

C．NaCN可以与盐酸反应             D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

13. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH^—)大小：a<b

C．由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >0，且 a=2

D．图丁表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化情况

14. 难度：困难

对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)

B．②c(OH^﹣)=c(HCO₃^﹣)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=0.01 mol/L

15. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

二、填空题

16. 难度：困难

（1）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式_________________________。

（2）已知下列反应的反应热：

①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O₂（g） =CO₂（g）                 △H₂=－393.5 kJ／mol

③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）                △H₃＝－285.8kJ/mol

计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H₂(g)＋O₂(g)= CH₃COOH(l) ΔH=____（写出计算结果）

（3）已知：

CH_４(g)+ 2O₂(g)= CO₂ (g) + 2H₂O (l)      △H= -Q₁  kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)         △H= -Q₂  kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)         △H=- Q₃   kJ/mol

取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _________。

（4）请认真观察右图，然后回答问题。

①图中反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，该反应      （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。

②已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H= －241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为              。

三、实验题

17. 难度：困难

实验题

I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有                   ；

（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、FeSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是       ；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=     ，V₉=    

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因        。

Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。

操作①：取5.00 mL稀H₂SO₄溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；

操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

请回答下列问题：

（4）如何判定滴定终点：______________________________________________。

（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取稀H₂SO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H₂SO₄溶液润洗

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（6）分析数据，计算稀H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为_________ (保留三位有效数字)。

四、填空题

18. 难度：困难

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ/mol

①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是

A．升高温度

B．增加碳的用量

C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO

②在体积不变的条件下，投入一定量的C(s)和H₂O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

A．体系压强保持不变

B．体系的气体平均相对分子质量不变

C．CO和H₂的体积比保持不变

D．H₂O的反应速率与H₂的反应速率相等

（2）在900℃时，将2mol CO(g)和1mol H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应达到平衡时H₂的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率。（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ/mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1：

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为           ，判断依据是            。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

19. 难度：困难

I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10^-5
H2CO3	K1=4.3×10^-7  K2=5.61×10^-11
H3PO4	K1=7.52×10^-3  K2=6.23×10^-8   K3=2.20×10^-13

回答下列问题：

（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄    ③NaHPO₄    ④NaHCO₃    ⑤Na₂CO₃

（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=_____。

II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

III.现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：

（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸

加入试剂a的目的是                                             。

（2）调节pH约4应该加入的物质可以是        。

A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu(OH)₂         D．NaOH

利用平衡移动原理简述加入该物质的理由                          。

（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）                            。