Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H⁺) = mol/L

D．混合溶液中，c(H⁺) +c(B^) = c(OH^) + c(A^)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于酸、碱的强弱不能确定，因此若a = b，混合后溶液不一定显中性，错误；B．由于温度不一定是室温，因此混合溶液的pH = 7时不一定显中性，错误；C．由于Kw=c(H+)·c(OH-)，如混合溶液显中性，则，c(H+) = c(OH-)= mol/L，正确；D．在任何物质的溶液中都存在关系：c(H+) +c(B+) = c(OH) + c(A)，与溶液是否先中性无关，错误。

考点：考查溶液显中性的判断的依据的知识。