SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A.−1780kJ/mol B.−1220 kJ/mol
C.−450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
下列说法正确的是
A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的
C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D.H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
下列实验操作合理的是
A.用托盘天平称一定质量的NaOH固体,两端应同时放上一张滤纸再调平
B.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C.25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度,则所盛溶液体积为25.00 mL
D.用量筒量取一定体积的溶液前,必须先用该溶液润洗
下列有关叙述正确的是
A.HI熔融状态不能导电,但HI是强电解质
B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电,所以液溴是非电解质
D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
下列关于反应方向的说法中正确的是
A.非自发反应一定不能实现
B.自发反应在任何条件下都能实现
C.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大
D.对于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,在室温下能自发进行是因为反应是熵增的
KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液(主要含I2、I-)制备KI,流程如下:
已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-
(1)加入胆矾的作用 。
(2)为制得KI晶体粗产品,滤液后续操作步骤是 。
(3)用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下:
a.称取3.000 g样品,溶解,配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用0.1000 mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积
d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL
①配制250mL样品溶液时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外,还缺少的玻璃仪器是 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定,原因是 ;本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填编号)。
③该样品中KI的质量百分数为 。
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。
A.配制样品溶液定容时仰视
B.锥形瓶未干燥
C.滴定管未用AgNO3标准溶液润洗
D.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡