2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是

①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高

②研发安全特效药物，有利于人类抵御疾病

③规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用

⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本

A．②③④        B．②④⑤         C．①③④            D．①②③

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A～2N_A之间

B．1mol OH^－和1mol －OH (羟基)中含有的质子数均为9N_A

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

3. 难度：中等

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．某中性溶液中： Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．某无色溶液中： K^＋、Mg^2＋、ClO^－、SO₄^2－ Fe^2＋

C．能使KSCN变红的溶液中： NH₄^＋、Na^＋、SiO₃^2－、HCO₃^－

D．水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－10mol/L的溶液中： Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

4. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

X	Y
	Z	W

A．四种短周期元素中W的原子半径最小

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族

C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

D．元素非金属性由强到弱的顺序： W> Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

5. 难度：困难

SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）

①Cu和浓硝酸  ②CaO和浓氨水  ③大理石和稀盐酸

④高锰酸钾溶液和浓盐酸    ⑤过氧化钠和水

A．只有①②     B．只有③⑤     C．只有①②③     D．只有①②④⑤

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：

C₂H₆(g)＋3.5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)    ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热

ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

7. 难度：简单

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol^－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ

D．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动

二、填空题

8. 难度：中等

300℃下，将2 mol SO₂  1 mol O₂混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是

①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2

②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂

③反应速率2v(SO₃)= v(O₂)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是________；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡              移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO₂%含量最高的区间是

（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆）。

(3) 300℃时，该反应的平衡常数为    ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH     0(填“大于”小于“或“不确定”)

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO₂0.6 mol加入SO₃1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O₂        mol。

9. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作B是_________________(填实验具体操作名称)。原因是________（用离子方程式表示）。

（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液

（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_________________；

（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整并配平

___Br₂ + ___Na₂CO₃ = ___NaBrO₃ + ___          + ___CO₂

（5）写出将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品的一种用途(用方程式表示)____________。

10. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：   。

（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。

①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则           、     。（用离子方程式表示）

②装置B、D的试剂相同，均为                           。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→____，____→     ，     →     ，     →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为    。

（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^—：____________

11. 难度：中等

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂；鼓风炉中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响               图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                                             。

③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。

12. 难度：困难

X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）X的基态原子的外围电子排布式为       ，其基态原子有      种运动状态不同的电子；

（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性   （高或低）其原因是     ；

（3）ZM₃^﹣空间构型为           ，其中Z的杂化方式为                        ；

（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为       ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为             ．

（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为           ，A、B中W原子的配位数之比为         ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为               。

（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为                              。

13. 难度：中等

化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为                          ；

（2）B和C均为一氯代烃，则反应(1)的反应类型为                       ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式           。

（4）反应②的化学方程式为                                         ；

（5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有      种(不包括G)，写出其中任意两种_____________、___________。