Question

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作B是_________________(填实验具体操作名称)。原因是________（用离子方程式表示）。

（2）操作A需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液

（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_________________；

（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整并配平

___Br₂ + ___Na₂CO₃ = ___NaBrO₃ + ___          + ___CO₂

（5）写出将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品的一种用途(用方程式表示)____________。

Answer

（1）在氯化氢气流中蒸发结晶 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ （2）c；（3）富集Br2

（4）3Br2 + 3Na2CO3＝NaBrO3 +5NaBr+3CO2

（5）制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等，Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O

【解析】

试题分析：（1）氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，氯化氢易挥发，方程式为Mg2+＋2H2OMg(OH)2＋2H+ ，所以操作B应该是在氯化氢气流中蒸发结晶。

（2）向苦卤中加入石灰乳即可生成氢氧化镁沉淀，答案选c。

（3）海水中溴的含量很低，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集单质溴。

（4）溴与碳酸钠溶液发生自身的氧化还原反应，因此还原产物是溴化钠，反应的化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3＝NaBrO3 +5NaBr+3CO2。

（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气。在工业上氯气可以制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等，例如制备漂白液的方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

考点：考查海水综合应用的有关判断、基本操作、试剂的选择以及方程式的书写