2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

                       

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2. 难度：中等

“钴酞菁(直径为1.5×10^-9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

3. 难度：中等

下列实验中能达到相应目的是

A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）

B．②制取少量蒸馏水

C．③检验Na₂CO₃溶液中是否混有Na₂SO₄

D．④配制200mL 0.10 mol·L^-1盐酸

4. 难度：简单

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．还原剂         B．氧化剂          C．还原产物       D．氧化产物

5. 难度：简单

下列溶液中Cl^－物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L^-1NaCl溶液       B．10mL 0.10 mol·L^-1AlCl₃溶液

C．100mL 0.5 mol·L^-1KClO₃溶液        D．10mL 0.2mol·L^-1MgCl₂溶液

6. 难度：中等

下列逻辑关系图示中正确的是

A	B	C	D

7. 难度：中等

某无土栽培用的营养液要求KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K₂SO₄配成1L营养液，关于该营养液的说法正确的是：

A．所需KCl和NH₄Cl的质量分别为：74.5g和428g

B．所配营养液K⁺的物质的量浓度为8 mol/L

C．若用1000mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低

D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na^＋、HCO₃^－、SO₃^2-、K^＋

B．含大量Ca²⁺的溶液：Cl^－、Na^＋、CO₃^2－、NO₃^2－

C．pH>7的溶液中：Mg^2＋、Br^－、K^＋、Al^3＋

D．加入Fe能放出H₂的溶液中：Cl^－、Mg^2＋、SO₄^2-、K^＋

9. 难度：中等

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

10. 难度：中等

同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

B．3Br₂＋6KOH===5KBr＋KBrO₃＋3H₂O

C．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

D．NH₄NO₃N₂O↑＋2H₂O

11. 难度：中等

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

A．①③         B．②④         C．②③        D．没有

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．酸碱中和反应均可表示为：OH^－＋H⁺=H₂O

B．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO₃^－＋OH^—=CO₃^2-＋H₂O

C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H^＋+SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^—=BaSO₄↓＋H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋=Ag＋Cu^2＋

13. 难度：简单

日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铁制菜刀生锈

B．氢氧化钠的表面发生潮解

C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu₂(OH)₂CO₃ ]

D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

14. 难度：中等

我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。关于该反应的叙述正确的是

A．上述反应中，S和KNO₃是氧化剂，C是还原剂

B．上述反应中，每生成1 mollN₂需转移6mol电子

C．CO₂的摩尔质量为44 g

D．反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质

15. 难度：困难

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，

②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。

由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>I₂> Fe^3＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe^2＋>Cl^－

16. 难度：困难

用0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol的XO₄^—还原，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1     B．＋2      C．＋3      D．＋4

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强

B．物质失去电子数目越多，还原性越强

C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．置换反应一定有电子转移

18. 难度：困难

M₂O₇^x-与S^2-在酸性溶液中反应如下：

M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^X-中M的化合价是

A.+2          B.+3            C.+4           D.+6

19. 难度：中等

标准状况下，现有①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 molNH₃，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是

A．②＞③＞①＞④                 B．②＞③＞④＞①

C．①＞④＞②＞③                 D．①＞③＞④＞②

20. 难度：中等

X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O₂  （2） Z + Y→H₂O + W  （3） Y + SO₂→Z + SO₃ 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

A．Z W Y X        B．X Y W Z          C．YW ZX          D．ZW X Y

二、填空题

21. 难度：中等

I．按要求写出对应反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应                           ；

（2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO₂气                        ；

（3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe₂O₃）                     ；

II．以下8种为中学化学中常见的物质：

①CaO  ②H₂O  ③胆矾 ④CaCO₃ ⑤H₂SO₄  ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是          （2）属于盐的是         

（3）属于氧化物的是          （4）属于非电解质的是         

22. 难度：困难

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)

（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________

（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

23. 难度：困难

I．在反应：3Cu＋□HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，请填写□中的数字是              。若有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO₃的物质的量是___________mol，被还原的HNO₃的物质的量是________mol，转移电子的数目为            。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：__________________

II.反应H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+H₂O中，氧化产物是            （填化学式）

反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比是______________