Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是______________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。(以上空格均填写化学式)

（2）写出步骤③中的离子方程式：__________________________

（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式________________________

Answer

（1）Na2CO3 、Na2SO4 Fe2(SO4)3 NaCl AgNO3

（2）BaCO3 +2 H+= Ba2+ + H2O + CO2↑

（3）Fe2(SO4)3= 2 Fe3++3SO42—

【解析】

试题分析：（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于Fe2（SO4）3溶液为棕黄色，所以说明一定不含Fe2（SO4）3；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合①得到无色溶液②可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．答案为：Na2CO3、Na2SO4；Fe2(SO4)3；NaCl；AgNO3；

（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式Fe2(SO4)3= 2 Fe3++3SO42—

考点：离子的检验