X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件...

X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O2 （2） Z + Y→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

A．Z W Y X B．X Y W Z C．YW ZX D．ZW X Y

B 【解析】试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。答案选B。考点：氧化还原反应

考点分析：

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标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是

A．②＞③＞①＞④ B．②＞③＞④＞①

C．①＞④＞②＞③ D．①＞③＞④＞②

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M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：

M2O7x-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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下列说法正确的是

A．物质所含元素的化合价越高，氧化性越强

B．物质失去电子数目越多，还原性越强

C．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．置换反应一定有电子转移

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用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

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