2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应       B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与H₂O反应        D．甲烷在O₂中的燃烧反应

2. 难度：中等

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)；   △H = -Q kJ/mol

B．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)；   △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C₂H₅OH(1)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+3/2H₂O(1)；   △H = -Q kJ/mol

D．C₂H₅OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(1)；   △H = -2Q kJ/mol

3. 难度：中等

已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)Na₂CO₃(s) +   ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH=－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na₂O₂(s)+2CO₂(g) =2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应生成1molNa₂CO₃(s)时放出509kJ的热量

4. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，加入催化剂，不影响CO的转化率

5. 难度：中等

反应A+BC的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．c(A)增大时，v增大，k也增大          B．c(B)增大时，v增大，k值不变

C．升高温度时，v增大，k值不变          D．升高温度时，v值不变，k增大

6. 难度：中等

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

A．①②          B．③           C．①            D．②④

7. 难度：中等

对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的

A．v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1          B．v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

C．v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1          D．v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

8. 难度：中等

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(C)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是

A．X₂+2Y₂ XY₂         B．2X₂+Y₂ 2X₂Y

C．3X₂+Y₂ 2X₃Y        D．X₂+3Y₂ 2XY₃

9. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃ △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．反应CO+NO₂CO₂＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．对2HIH₂+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深

10. 难度：中等

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

11. 难度：中等

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是

A．平衡逆移              B．(a+b)>(c+d)

C．Z的体积分数变小        D．X的转化率变小

12. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

  

A．反应物A的转化率       B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度        D．该反应的正方向的∆H>0

13. 难度：中等

对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

14. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

15. 难度：中等

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度

16. 难度：中等

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正<v_逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

二、填空题

17. 难度：中等

（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式         

（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

①合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡           移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的△H           （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

②已知：O₂(g) O₂⁺(g)+e^－   △H₁=＋1175.7 kJ·mol^—1

PtF₆(g)+e^－PtF₆^－(g)   △H₂=－771.1 kJ·mol^—1

O₂PtF₆(s) O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)   △H₃=＋482.2 kJ·mol^—1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) O₂PtF₆ (s)的 △H=_____________

18. 难度：中等

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

A．v_逆(A)=2v_正(B)      B．容器内压强保持不变

C．v(C)=2v(B)         D．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₂kJ，则2Q₁              Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是               （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率          （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

19. 难度：中等

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H>0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态          （填“是”与“否”），你判断的依据是           

（3）若降低温度，该反应的K值将             ，该反应的化学反应速率将           （均填“增大”“减小”或“不变”）。

20. 难度：中等

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_____  ___mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____   ___。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____  ___。

21. 难度：中等

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g） 2SO₂（g）+ O₂（g）；△H ＞0，其中SO₃的变化如右图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。

（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=               。

（3）升高温度， K值将             ；容器中气体的平均相对分子质量将             。(填“增大”“减小”或“不变”)

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为       

A．a      B．b      C．c       D．d

（5）计算该温度下的平衡常数K=