下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H <0。4 s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是
A.当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
对可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0,下列叙述错误的是
A.升高温度平衡逆向移,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增的更大
B.增大压强平衡正移,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.增大A的浓度平衡正移,v(正)会增大,但v(逆)会减小
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
A.反应物A的转化率 B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度 D.该反应的正方向的∆H>0
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的2.2倍,下列叙述正确是
A.平衡逆移 B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变小
下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A.p2>p1,n<3
B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3