下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.合成氨反应:N2+3H22NH3 △H < 0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
C.反应CO+NO2CO2+NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动
D.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(C)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式是
A.X2+2Y2 XY2 B.2X2+Y2 2X2Y
C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3
对反应4A+5B4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的
A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B.v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.55mol•L-1•s-1
反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示,正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变
A.①② B.③ C.① D.②④
反应A+BC的反应速率方程式为:v=k·c(A)·c(B),v为反应速率,k为速率常数只与温度有关。当c(A)=c(B)=1 mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A.c(A)增大时,v增大,k也增大 B.c(B)增大时,v增大,k值不变
C.升高温度时,v增大,k值不变 D.升高温度时,v值不变,k增大
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,正反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,加入催化剂,不影响CO的转化率