2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

2. 难度：中等

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x，分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：

① 6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O   ② 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O   ③ NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O

下列说法正确的是

A．NO₂为酸性氧化物

B．H₂O很稳定是因为水分子之间存在氢键

C．反应③中每生成22.4 LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

3. 难度：简单

下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

4. 难度：简单

用¹⁴C标记的一种C₆₀羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关¹⁴C的叙述正确的是

A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同        B．与¹⁵N含的中子数相同

C．与¹²C₆₀互为同素异形体              D．与¹²C、¹³C互为同系物

5. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华     B．NaOH熔化    C．NaHSO₄溶于水   D．酒精溶于水

6. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：

B． Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：C

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol甲基（-CH₃）含有9N_A个电子

B．标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A

C．0.10mol.L-1NaOH溶液中含有OH^-离子数是0.1N_A

D．5.6g Fe与2.24LCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

8. 难度：中等

某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是

A．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al

② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

11. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

12. 难度：中等

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X₂

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

13. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

①                       ②                  ③                ④

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氢腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

14. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe^3+有氧化性	实验室常用KSCN溶液检验Fe^3+
B	SO2有较强的还原性	SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C	浓硫酸可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱
D	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥氨气

15. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①②         B．②③          C．①④          D．④⑤

16. 难度：中等

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO₂在上述反应中作用是

A．酸       B．漂白剂       C．还原剂       D．氧化剂

17. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺     ②有胶状物质生成

③有气体产生       ④溶液颜色发生变化         ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④           B．①②③④⑤           C．①③④⑤           D．②④⑤

18. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选 项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红	氧化性:Br2>Fe^3+>I2
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的
D	取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

19. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

                      

图1                      图2                  图3                 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

20. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

21. 难度：困难

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75ⅹ10^-5	Ka=2.98ⅹ10^-8	Ka1=4.3ⅹ10^-7 Ka2=5.61ⅹ10^-11	Ka1=1.54ⅹ10^-2 Ka2=1.02ⅹ10^-7

下列离子方程式正确的是

A．少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HclO

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-=SO₃^2-+2HCO₃^-

D．相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+ HCO₃^-=CO₂↑+2H₂O

22. 难度：压轴

某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

阳离子	K^+  NH4^+  Fe^2+  Mg^2+  Al^3+  Cu^2+
阴离子	OH^-  Cl^-  Al02^-  CO3^2- SiO3^2-  SO4^2-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH₄⁺  Fe²⁺    Cl^-  SO₄^2-

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO₄^2-

C．滤液A中可能含有K⁺ Al³⁺  Cl^-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

二、推断题

23. 难度：中等

（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是                           ．

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A的生成                                 ．

②C的生成                                 ．

③乳酸在一定条件合成聚乳酸                           ．

（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式                  

a、属于酯类，     b、含有-OH，      c、能发生银镜反应

三、填空题

24. 难度：中等

（8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe³⁺几乎完全水解而沉淀,而此时Cu²⁺却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为        (填编号,下同)。

①KMnO₄   ②(NH₄)₂S    ③NaOH   ④KSCN

（2）氧化剂可选用        。①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃ ④H₂O₂

（3）要得到较纯的产品,试剂可选用     。①NaOH ②NH₃.H₂O ③Cu(OH)₂ ④Cu₂(OH)₂CO₃

（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:

25. 难度：困难

（12分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH₃的空间构型是               ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是_____________________．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：                   ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为                       ．

（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为           

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH₄(g)+H₂O(g）CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________．

      

26. 难度：困难

（10分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为_____________

氯氧化法是在一定条件下，用Cl₂将废水中的CN^﹣氧化成无毒的N₂和CO₂．该反应的离子方程式为_________

（2）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．

氯胺能消毒杀菌的原因是                             （用化学方程式表示）．

（3）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na₂S₂O₃．

结合上述资料回答：

①开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据__________________________．

②为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是           ．

27. 难度：困难

(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO₂的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O 是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃.3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________

（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K₂AB₃)=          :         :         

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由