Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选 项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红	氧化性:Br2>Fe^3+>I2
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的
D	取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

Answer

A

【解析】

试题分析：A、向久置的Na2O2粉末中滴加盐酸，产生无色气体，只能说明已经变质， 但不能说明变质的 程度，A错误；B、将少量的溴水滴入FeCl2,NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.上层溶液不变红,下层溶液紫红色，实验现象直接说明溶液中出现了碘单质,但没有出现三价铁，而碘单质的来源是Br2+2I-=2Br- + I2，说明氧化性Br2>I2,再向上层溶液滴加溴水.上层溶液变红，说明上层溶液中出现了三价铁.这个三价铁来自于 Br2+2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，说明氧化性Br2>Fe3+，但一开始滴加溴水时溴水没有先和Fe2+反应,说明Br2与I2的氧化性差异更大,所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2， B正确； C、将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的，C正确； D、久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明生成了Fe3+,证明绿矾已经被氧化铝，D正确；答案选A

考点：元素化合物的性质