2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄以任意比混合

B．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2:1:2的物质的量之比混合

C．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11:14:26的质量之比混合

D．CH₄、C₃H₆、C₂H₂以a:b:b体积比混合

2. 难度：中等

对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：K^＋、Na^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 NaClO溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₃^2－、CO₃^2－

D．0.1 mol·L^－1 Na[Al(OH)₄]溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

4. 难度：中等

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	除杂方法
A	溴化钠溶液(NaI)	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl3)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳(CO)	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	加热

5. 难度：中等

扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是

A．分子式为C₈H₆O₃

B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应

C．1mol扁桃酸可与4molH₂发生加成反应

D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6N_A

C．0.1molCl₂与足量的水充分反应，转移电子数为0.1N_A

D．1.5 mol Na₂O₂与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5N_A

7. 难度：压轴

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．②溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

二、填空题

8. 难度：压轴

(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)  ΔH

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）：

①2NO(g) N₂O₂(g)     ΔH₁<0   ②__________________________

（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5 秒内的O₂的平均生成速率为___________________mol•L^-1•s^-1，该条件下反应：2NO + O₂2NO₂的化学平衡常数数值为_________________，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：

2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)      ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)反应速率的是反应__________（填”①”或“②”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________(反应未使用催化剂)。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2­-，电解池阴极反应为__________________。

9. 难度：困难

(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M M^x+ + xe^-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H₂ 2H⁺ + 2e^­-

②Ag₂S 的Ksp=6.7×10^-50；  AgCl的Ksp=1.6×10^-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO₃^-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO₂、O₂，反应中生成NO₂、O₂的  物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag⁺(aq) + 2NH₃•H₂O(aq) [Ag(NH₃)₂]⁺ (aq) + 2H₂O  K=1.6×10⁷，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

三、实验题

10. 难度：压轴

(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl₃(g)＋H₂(g) ΔH<0

I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择_______（填序号字母），原因是_______________；

a .520~530K           B．1350~1360K

II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl₃遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

物质	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	33.0	－	315
升华温度/℃	－	－	180	300

（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：

2NaCl(s) + H₂SO₄(浓) 2HCl↑ + Na₂SO₄

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________________、___________________；

（2）已知液态粗品SiHCl₃中含有杂质SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；

a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器

（3）用SiHCl₃与H₂反应制备纯硅的装置如下：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），

A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H₂；

B．向装置中添加药品；

C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加热相应装置；

D．检查装置气密性；

e．停止向丙装置滴加SiHCl₃，并停止加热相应装置；

f．停止通H₂；

步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

②该套装置的设计缺陷是________________________。

四、推断题

11. 难度：中等

【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：

（1）检验A中官能团所选用的试剂为       _______

（2）B中含氧官能团的名称为____________________

（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种

A．苯环上有两个取代基    B．遇FeCl₃显紫色  C．可发生银镜反应和水解反应

（4）由C生成D的反应类型为________________________

（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol

（6）反应D→E是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式                   。