| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂
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| 3. 难度：困难 | |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32- D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
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| 4. 难度：中等 | |
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某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是 A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液 C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2 B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．10 L 0.l mol∙L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等 B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
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| 10. 难度：简单 | |
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某合作学习小组讨论辨析： ①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
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| 12. 难度：中等 | |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1– 存在 C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是 A．NO2不断通入FeSO4溶液中 B．CO2不断通入CaCl2溶液中 C．NH3不断通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属 B．汽车尾气中含有NO和CO C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
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| 17. 难度：中等 | |
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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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| 18. 难度：困难 | |
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为60 C．沉淀的质量m为1.65 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O
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| 19. 难度：困难 | |
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Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为 A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82
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| 20. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
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| 21. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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| 22. 难度：中等 | |
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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．128
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| 23. 难度：简单 | |
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标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A．
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| 24. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 25. 难度：困难 | |
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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为 A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
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| 26. 难度：简单 | |
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下列物质与其用途完全符合的有 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨； ④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
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| 29. 难度：中等 | |
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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是 A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－ C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－
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| 30. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 31. 难度：困难 | |
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（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ． a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）． Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性． （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）． （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．
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| 32. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）． 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ．加热煮沸的主要目的是 ． （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 （填化学式）等物质． （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ； （4）沉淀C的化学式是 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 ．
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| 33. 难度：压轴 | |||||
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（9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。 （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。 （3）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是__________。 ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。
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| 34. 难度：困难 | |
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（9分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。 （2）Z为一种或两种气体 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。 （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。 （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。
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