Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V₂为60

C．沉淀的质量m为1.65 g

D．OP段发生的反应为：OH^-＋H⁺=== H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH - )=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V 1 为20mL，继续加盐酸发生AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，因此沉淀AlO 2 - 用掉20mL盐酸，溶解Al(OH) 3 用掉60mL盐酸，所以V 2 为100mL。所以Al(OH) 3 为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl 3 ，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al 3+ )=0.02mol，所以n(Na + )=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。答案选D

考点：铝及其化合物的性质