Question

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO₃气体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮与水反应生成的硝酸也能氧化KI，则证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，不能用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，可选用水， A错误； B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，B错误； C、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用试纸测其pH，可选用pH计测其pH，C错误； D、浓硫酸是指质量分数大于70%的硫酸溶液, 说明有水,三氧化硫可以溶解在浓硫酸中并与水发生反应,生成硫酸,如果硫酸的质量分数是98.3%的,那么三氧化硫溶解后,会形成发烟硫酸,产物主要就是一楼讲的那个(H₂SO₄• SO₃),所以可以用这个方式来出去二氧化硫中的三氧化硫，D正确；答案选D

考点：物质的检验，ＰＨ的测定，除杂