2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应    B．置换反应    C．分解反应    D．化合反应

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

C. 1L 0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1.5 N_A

D. 常温常压下，11g CO₂气体中所含的分子数为0.25N_A

3. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO₄^2-、I^－

C．0.1 mol·L^－1NaOH溶液大量存在：K^＋、Na^＋、SO₄^2-、CO₃^2-

D．无色透明溶液中大量存在：K^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、Na^＋

4. 难度：中等

下列图示实验合理的是

A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO₂

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

5. 难度：困难

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_Y> r_X >r_Q>r_W

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

6. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺    Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺          B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺         D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

7. 难度：中等

下列离子方程式表示正确的是

A．AgNO₃ 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH： CO₃^2－＋2CH₃COOH＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

C．含0.2mol FeBr₂ 的溶液中通入0.2mol Cl₂ ：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂＝4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

8. 难度：中等

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸 化,沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2—
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶，溶液变为浅红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜 兜着	铝易被氧化；铝的 熔点比氧化铝低
D	向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2—

9. 难度：困难

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na⁺）为

A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L

C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L

10. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．Al₂(SO₄)₃      B．NaOH       C．BaCl₂        D．FeSO₄

11. 难度：中等

在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂ 增重10.5 g，则原混合气体中O₂的物质的量是

A．0.5 mol        B．0.25 mol       C．0.27 mol       D．0.52 mol

12. 难度：困难

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1：1

C．V₁：V₂=1：3

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

13. 难度：困难

青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

C．青石棉的化学组成可表示为Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO₃的稀硝酸

14. 难度：中等

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1.00 mol·L^－1     B．0.500 mol·L^－1      C．2.00 mol·L^－1     D．3.00 mol·L^－1

15. 难度：中等

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为:MnO₄^－＋NO₂^－＋□→Mn^2＋＋NO₃^-＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO₂^-被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D．□中的粒子是OH^－

16. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②           B．①③             C．①④         D．②③

17. 难度：中等

某无色气体X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO₃ 与BaCl₂溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是

A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO₂

C．X中一定有CO₂

D．X中一定有HCl

18. 难度：困难

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L        B．3.2mol/L       C．2.8mol/L        D．2.4mol/L

二、实验题

19. 难度：困难

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式            。

（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择               (任写一种)。

（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO₄·7H₂O）晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是                 。

（4）第③步反应化学方程式                      。

（5）若实验时需要450mL2mol/L的C溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体            g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有             （填仪器名称）。

三、填空题

20. 难度：困难

2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是                         。（填序号）

A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          C．沙土

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式                       。

方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN^- 被氧化生成的产物为             。

（4）环保部门为测定H₂0₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml,试写出与H₂O₂ 相等电子数的三原子分子的化学式             。原H₂O₂溶液的浓度为          mol/L。

四、实验题

21. 难度：困难

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理:①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。

（2）实验装置(如图所示):

（3）实验过程:

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃ ，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞       ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。④                (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L·mol^－1)

①Al₄C₃的质量分数为                      。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为                   。

五、推断题

22. 难度：困难

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是__________________________________。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是 _________________________。