| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化 D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B． H2O的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．CO2的比例模型：
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| 3. 难度：简单 | |
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分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉
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| 4. 难度：简单 | |
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质和应用都正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒 C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B．大型中央空调的制冷剂可用液氨 C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) ②NH3 ③NaCl(饱和) ④FeS2 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
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| 9. 难度：简单 | |
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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A．①② B．②④ C．①③ D．①③④
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| 11. 难度：困难 | |
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在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中 B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁 C．用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗) D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
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| 12. 难度：简单 | |
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生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩
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| 13. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂
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| 14. 难度：困难 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是: A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－ B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－ D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
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| 16. 难度：中等 | |
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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
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| 17. 难度：中等 | |
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己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R的化合价是 A． +3 B． +4 C．+5 D．+6
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| 18. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．阳离子都只有氧化性 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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| 20. 难度：中等 | |
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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO C．用图3所示装置检验装置的气密性 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
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| 22. 难度：中等 | |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 24. 难度：困难 | |
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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤
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| 25. 难度：中等 | |
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将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g
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| 26. 难度：简单 | |
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某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C．Cl－可能含有 D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
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| 27. 难度：中等 | |
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(6分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； ③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应③的化学方程式 ； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。 （1）优氯净中氮元素的化合价为 。 （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。 （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3； ⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。 （2）根据下列描述写出下列化学方程式： ①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||
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（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。 （2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。 （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。 a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数 ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。 （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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| 31. 难度：困难 | |
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(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
（1） 写出物质A的名称：___ _____。 （2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。 （3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：__________________。 （4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。 （5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。
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| 32. 难度：压轴 | |
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(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L； （2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________； （3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________； （4）x=_____________。
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