Question

（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构 或性质	最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最 低负价之和为6

（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为                           。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于净水剂，净水原理           (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是            （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物的碱性         b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为                。

（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  。

Answer

（10分） 每空2分

（1）；（2）Al3++3H2O = Al（OH）3胶体+3H+；(写也给分)

（3）①abc；②NaAl(OH)4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

试题分析：W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为6，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Cl元素；

（1）氮与氢形成的离子化合物可结合NH4+和H－得NH4H，其电子式为；

（2）AlCl3因水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物而能净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O = Al(OH)3胶体+3H+；

（3）①比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的强酸盐溶液酸性强弱等，abc正确；

②由Na、Al、H、O四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，两种盐应为NaCl和AlCl3，且二者的比值为1：1，生成水相当于酸碱中和，分子组成里应含4个OH－，根据各元素化合的代数和为0，可得化学式为NaAl(OH)4；

（4）HN3酸性与醋酸相似，可知其与NaOH反应生成的盐NaN3因水解显碱性，即：c(OH-)c(H+)，另外溶液里存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(N3-)+c(OH-),可得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

考点：元素的推断及性质，涉及两性氧化物的性质、盐类的水解及离子浓度的比较等。