(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)x=_____________。
(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 [Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:___ _____。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:__________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。
(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最 低负价之和为6 |
(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为 。
(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理 (用离子方程式表示)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.最高价氧化物的水化物的碱性 b.相应硫酸盐水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为 。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6分)(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;
⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。
(2)根据下列描述写出下列化学方程式:
①已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
②联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式: 。
(6分)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3,氯元素为+1价]先与水反应,生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸)除去。
(1)优氯净中氮元素的化合价为 。
(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
(6分)已知反应:① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;
③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号);
(2)配平反应③的化学方程式 ;
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序: 。