2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）H₂O（l）  ΔH ＝－57.3  kJ·mol ^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O₂ SO₂  ΔH＝－297.3 kJ·mol^－1

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

C+O₂=CO₂   ΔH=－383．3kJ·mol^－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：

H⁺（aq）+OH^－（aq）H₂O（l）；ΔH=57．3KJ·mol^－1

3. 难度：中等

在298K、100kPa时，已知：（1）2H₂O（g）O₂（g）+2H₂（g）  ΔH₁

（2）Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    ΔH₂

（3）2Cl₂（g）＋2H₂O（g）＝4HCl（g）＋O₂（g）   ΔH₃

则ΔH₃与ΔH1和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂             B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃=ΔH₁－2ΔH₂           D．ΔH₃=ΔH₁－ΔH₂

4. 难度：中等

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H₂（g）C（s）+H₂O（g）   ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

5. 难度：中等

已知化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）   ΔH=－QkJ·mol^-1（Q>0）。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO₂ （g）和1mol O₂（g）所具有的总能量低于2molSO₃（g）所具有的能量

B．将2 mol SO₂ （g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO₂（g）被氧化

6. 难度：中等

1 molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O₂的质量为

A．40g         B．56g           C．60g           D．无法计算

7. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO₂（g） + 2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（s） + H₂O（g）   ΔH＜0

B． CO₂（g） + H₂（g）=CO（g） + H₂O（g） ΔH＞0

C．CH₃CH₂OH（g）=CH₂＝CH₂（g） + H₂O（g）   ΔH＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃（g） + O₂（g）=2C₆H₅CH=CH₂（g） + 2H₂O（g）   ΔH＜0

8. 难度：中等

①C（s）+O₂（g）CO₂（g）    ΔH=－393.5kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（1）   ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H₂物质的量之比为

A．1︰1          B．1︰2           C．2︰3         D．3︰2

9. 难度：困难

已知：P₄（g）+6Cl₂（g 4PCl₃（g）ΔH= kJ·mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）4PCl₅（g）   ΔH=b kJ·mol^-1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－C1键的键能为c kJ·mol^-1，PCl₃中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol^-1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－C1键的键能

B．可求Cl₂（g）+PCl₃（g）PCl₅（s）的反应热ΔH

C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol^－1

10. 难度：简单

你认为不正确的是

A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

11. 难度：中等

将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是

A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态

B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）

C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低

D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大

12. 难度：简单

工业制A1，你认为说法不妥当的是

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一

B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生

C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制

D．寻找高效催化剂，使A1₂O₃分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

13. 难度：中等

已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14. 难度：中等

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．Q₁+Q₂＝Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q₂kJ·mol^－1

15. 难度：中等

以N_A代表阿伏加德罗常数，有关反应：C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）；ΔH＝－1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

16. 难度：困难

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g） ΔH＝－92.6kJ·mol^－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化
X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q>0）kJ

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^－1

C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

二、实验题

17. 难度：中等

（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  ；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？           （填“能”或“不能”），其原因是                            ；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          （填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。

三、填空题

18. 难度：困难

（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）  Δ H =－206.2kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g） 2CO（g）+2H₂（g）  ΔH =－247.4kJ·kJmol^-1

2H₂S（g） 2H₂（g）+S₂（g）  ΔH =+169.8kJ·kJmol^-1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为_____________________。

（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： _____________________。

（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

19. 难度：中等

（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为                   。

又已知：H₂O（l）=H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为              。

恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH<0

（2）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）＝1.3mol，n（O₂）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO₂的转化率为_________。T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是________（选填序号）。

①T₁>T₂                ②T₁<T₂        ③T₁＝T₂

20. 难度：困难

（10分）科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N₄和N₂的关系正确的是        （填序号）。

A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体

（2）N₄H₄（SO₄）₂          （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN   N放出942kJ。写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：                       。

（4）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为，白磷（P₄）的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式              。

（5）已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：                       。

21. 难度：困难

（14分）红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

根据下图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                      。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                     ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时，还有0.60molPCl₅，其分解率α₁为______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_________α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃=              ；P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的ΔH₄          等于ΔH₃（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是             。