Question

1 molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O₂的质量为

A．40g         B．56g           C．60g           D．无法计算

Answer

C

【解析】

试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，选项C符合题意。

考点：考查反应热的有关计算，涉及原子守恒的应用。