你认为不正确的是
A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
已知：P4（g）+6Cl2（g 
4PCl3（g）ΔH=
kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）
4PCl5（g） ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－C1键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）
PCl5（s）的反应热ΔH
C．C1－C1键的键能为（b－
+5.6c）/4kJ·mol－1
D．P－P键的键能为（5
－3b+12c）/8kJ·mol－1
①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2（g） + 2NH3（g）=CO（NH2）2（s） + H2O（g） ΔH＜0
B． CO2（g） + H2（g）=CO（g） + H2O（g） ΔH＞0
C．CH3CH2OH（g）=CH2＝CH2（g） + H2O（g） ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3（g） + O2（g）=2C6H5CH=CH2（g） + 2H2O（g） ΔH＜0
1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为
A．40g B．56g C．60g D．无法计算
已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量
B．将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化
