2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是

A．冰与水共存物属于混合物         B．冰的密度比水大

C．冰与二氧化硅的晶体类型相似     D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

2. 难度：简单

下列化学用语中，正确的是

A．乙炔的结构简式 CHCH

B．乙醇的比例模型

C．NaCl的电子式

D．S原子结构示意图

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物

B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据

C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

4. 难度：中等

用¹⁴C标记的一种C₆₀羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关¹⁴C的叙述正确的是

A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同      B．与¹⁵N含的中子数相同

C．与¹²C₆₀互为同素异形体            D．与¹²C、¹³C互为同系物

5. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华      B．NaOH熔化    C．NaHSO₄溶于水     D．酒精溶于水

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．l mol甲基(-CH₃)含有9 N_A个电子

B．标准状况下，22.4 L SO₃含有的原子数为4N_A

C．0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中含有OH^－离子数是0.1N_A

D．5.6 g Fe与2.24 L Cl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

7. 难度：中等

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M ⁿ⁺ + ne^- = M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

8. 难度：中等

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

9. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．苯使溴水层褪色属于加成反应

B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应

C．间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D．等质量环丁烷（C₄H₈）和乙烯(C₂H₄) 完全燃烧，消耗的氧气量相等

10. 难度：中等

下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

D．臭氧能使品红溶液褪色

11. 难度：中等

下列用水能鉴别的一组物质是

A．乙酸乙酯、甘油、硝基苯          B．乙醇、甘油、四氯化碳

C．乙酸乙酯、苯、乙醇             D．苯、四氯化碳、硝基苯

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质

B．AgCl与BaSO₄都是难溶性盐，但都属于强电解质

C．SO₂与CaO都是氧化物，因此SO₂、CaO都是非电解质

D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

13. 难度：中等

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X₂

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

14. 难度：中等

一定条件下，反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L^-1·s^-1

B．反应平衡时，v (CO₂): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N₂使体系压强增大，能提高反应速率

15. 难度：中等

H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A．有MnO₂条件下的反应曲线是a曲线

B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C．a曲线变为b曲线，平衡时H₂O₂的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H₂O₂(l) =H₂O(l) +1/2O₂(g)   ΔH= - ( E₁ - E₂ )KJ •mol^-1

16. 难度：中等

用pH传感器测得0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是

A． c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

B．c(CO₃^2－)/c(HCO₃^－)比值不断增大

C．c(CO)+c(HCO₃^－) +c(H₂CO₃)=0.10

D．c(OH^－) - c(HCO₃^－) - c(H₂CO₃)=10^-11.1

17. 难度：中等

为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是

	相应实验	实验器材（省略夹持装置）
A	氯化钠溶液的浓缩结晶	烧杯、玻璃棒、酒精灯
B	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡	烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
C	用浓硫酸配制0.5mol·L^-1的溶液	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

18. 难度：困难

装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H⁺+2e^-= H₂↑

B．闭合K时，A电极反应式为：NiO₂+2e^-+2H⁺= Ni(OH)₂

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH^- 通过阴离子交换膜，移向A电极

19. 难度：困难

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10^－^5	Ka=2.98×10^－^8	Ka1=4.30×10^－^7 Ka2=5.61×10^－^11	Ka1=1.54×10^－^2 Ka2=1.02×10^－^7

下列离子方程式正确的是

A．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO＋2HClO

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

C．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2 CO＝SO＋2HCO₃^－

D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

20. 难度：压轴

某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。

阳离子	K^＋  NH4^＋ Fe^2＋ Mg^2＋Al^3＋ Cu^2＋
阴离子	OH^－ Cl^－AlO CO  SO SiO

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

C．滤液A中可能含有K^＋、Al^3＋、Cl^－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)₂

二、推断题

21. 难度：困难

(10分)某合成树脂E的单体A（C₃H₄O₂），存在如下转化关系：

已知：① A能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂

② ③ （X指卤素原子）

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是              。

（2）A+C→D的化学方程式                     。

（3）E的结构简式                            。

（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是                       。

A．       B．

C．         D．

（5）对于化合物D，下列说法正确的是                     。

A．能发生水解反应               B．能与乙酸发生酯化反应

C．不能使酸性KMnO₄溶液褪色      D．不能与金属钠反应放出气体

三、填空题

22. 难度：困难

I.（7分）请回答：

（1）CO₂的电子式               。

（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                     。

（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式                      。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(    )Cr₂O+ (    )H₂O₂+ _____ ＝(   ) Cr³⁺+ (   ) O₂ ↑ + ________

II.（8分）化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：                      。

（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原的离子方程式：                          。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K₂AB₃) =          ：          ：      。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由                        。

23. 难度：压轴

(14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)

（1）已知：

化学键	H－H	C－O	C=O	H－O	C－H
键能/kJ·mol^－^1	436	326	803	464	414

计算上述反应的△H=                  kJ.mol^-1。

（2）一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是                       （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变

B．CO₂的体积分数保持不变

C．H₂O(g)与CO₂(g)的生成速率之比为1∶1

D．该反应的平衡常数保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不变

F．容器中压强保持不变

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

相同时间内CO2转化率	T1	T2	T3	T4	T5
反应Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反应Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反应Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

（T₅时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是                （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②T₃的b点v_（正）              v_（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T₄的a点转化率比T₅ 的c点高的原因是                         。

④在温度为T₅时，该反应的平衡常数K=                           。

⑤在温度为T₅时，CH₃OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。

当时间到达t₁时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t₂时达新平衡。

请在“图2”中画出t₁时刻后CH₃OH的浓度变化总趋势曲线。

四、实验题

24. 难度：困难

（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞           ，打开活塞             。

（2）步骤②中可根据                  现象，简单判断热空气的流速

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是                  。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是                   。

（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意             装置C中直接加热不合理，应改为           ，蒸馏时冷凝水应从          端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是             、               。