2014-2015学年河北省高一下第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应               B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高            D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．Na₂S₂中硫元素的化合价为－2    

B．NH₄Cl的电子式：

C．S^2—的结构示意图：   

D．COCl₂的电子式：

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L0.1mol/LFe（SCN）₃中含有0.1mol的Fe³⁺

B．1.8g的NH₄⁺中含有的电子数和质子数均为0.1N_A

C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 N_A

D．67.2 LNO₂与水完全反应转移的电子数为2N_A

4. 难度：压轴

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是

5. 难度：中等

下图有关电化学的示意图正确的是

6. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

7. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H= -47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO₂（g） △H= +640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为

A．-218 kJ•mol^-1        B．-109kJ•mol^-1

C．+218 kJ•mol^-1        D．+109 kJ•mol^-1

8. 难度：困难

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：	T1＞T2＞T3
B．正反应速率：	υ（a）＞υ（c）	υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：	K（a）＞K（c）	K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：	M（a）＜M（c）	M（b）＞M（d）

9. 难度：中等

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L

10. 难度：中等

下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，

以下有关的推断中正确的

① M是电源的负极 

② B中Cu电极的质量减少 

③ C中溶液的pH升高

④ D中溶液的pH下降 

⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀

⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥        B．只有③④⑤⑥         C．全部         D．除②

11. 难度：中等

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数变大

12. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝ Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O_3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH⁻−2e⁻＝Fe（OH）₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂＋2OH⁻−2e⁻＝Ni₂O_3＋3H₂O

13. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

A．原子半径大小：W ＞X

B．气态氢化物的沸点：Y＞X

C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z

D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y

14. 难度：中等

下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A．NaHSO₃（s）＝Na₂SO₃（s）+H₂O （g）+SO₂（g）

B．N₂O₃ （l）＝NO₂（g）＋NO（g）

C．MgCO₃（s）＝MgO（s）＋CO₂（g）

D．2CO（g）＝2C（s）＋O₂（g）

15. 难度：困难

下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

16. 难度：中等

用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是

17. 难度：中等

.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A.混合气体的压强           B.混合气体的密度  

C.3v_逆（C）=2v_正（B）           D.气体的平均相对分子质量

18. 难度：中等

下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、SiO₃^2—

B．在0.1mol／L氢氧化钠的溶液中：Na⁺、K⁺、Cr₂O₇^2—、S^2－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

19. 难度：困难

以石墨为电极，电解1LCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl^-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

20. 难度：困难

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl₃溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

21. 难度：中等

将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N₂O₅（g）2N₂O₄ （g）＋O₂ （g）；   ②N₂O₄ （g）2NO₂ （g）。达到平衡时，c（O₂）＝0.2 mol·L^－1，c（NO₂）＝0.6mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．3.2          B．0.2        C．1/180        D．4/45

22. 难度：中等

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：Al-3e^－+3OH^-===Al（OH）₃↓

C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变

D．盐桥中的Cl^－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

23. 难度：困难

相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N₂（g）＋ 3H₂（g） 2NH₃（g）   △H＝－92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	1	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是

A．N₂的转化率：丙是甲的二倍

B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙

C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙

D．放出热量关系： b < a < 92.4

24. 难度：中等

熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：

A. 该电池放电时，负极的反应式为：H₂ - 2e^-+CO₂ =H₂O+ CO₃^2-

B. 该电池中CO₃^2-的为由左边移向右边移动

C. 该电池放电时，正极的反应式为：O₂ +2CO₂+ 4e^- =2CO₃^2-

D. 该电池放电时，当转移4mol e^-时正极消耗1mol O₂和1mol CO₂

25. 难度：中等

将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是

A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快

C．电解时钠离子向铜片电极方向移动

D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H₂OCu（OH）₂↓+H₂↑

26. 难度：困难

（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）Si在周期表中的位置是                     。

（2）下列说法正确的是               。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃          b．结合质子的能力：CO₃^2->AlO₂^->HCO₃^-

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是               。

（4）该矿石和1 molL^－1HNO₃反应的离子方程式                                 。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：                     ；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.3610³ kg，得到滤渣1.210³ kg，理论上至少需要1 molL^－1 HNO₃的体积为      L。

二、填空题

27. 难度：困难

（10分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g） ΔH = a kJ·mol^-1

为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）。

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10^-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ（N₂）=______________，t₁℃时该反应的平衡常数K=____________。

（3）t₁℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V= ________ L。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_____。

A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                D．缩小容器的体积

28. 难度：困难

（16分）（1）氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）  △H=―92.4 kJ·mol^-1。

①若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q  184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量为           kJ。

③某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v（H₂）=       mol·L^-1·min^-1，该温度下反应的平衡常数K =            。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有              （写一种措施即可）。

（2）某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

① 电解过程中，X极区溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e^-+8OH^-== FeO₄^2-+4H₂O和      。

③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少      g。

④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn == Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为                          。

29. 难度：困难

（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：            ；导气管W端应与出气口          连接。

（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl

（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。

①碳棒上的红色物质是               ，无水硫酸铜的作用是                       ；

②d中反应的离子方程式是           ；

③装置b中发生反应的化学方程式是                          。

④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为                   。

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是        ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会       （偏大、偏小、不变）。