1. 难度:中等 | |
氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途,其制备的化学方程式:C2H4+NH3HCN+CH4+H2,下列说法正确的是 A.CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B.上述5种分子中原子均能共面 C.HCN分子中σ键与π键之比为1:1 D.转移0.2mol电子,生成2.24LH2
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2. 难度:中等 | |
下列有关SO2的叙述正确的是 A.通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀 B.使溴水溶液褪色,体现其漂白性 C.通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3- D.含SO2溶液中,K+、Fe2+、SO32-、Br-可以大量共存
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3. 难度:中等 | |
下列实验装置正确,且能达到实验目的的是 A.用装置甲进行喷泉实验 B.利用装置乙证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 C.利用装置丙测定乙醇结构式 D.用装置丁加热熔融NaOH固体
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4. 难度:困难 | |
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是 A.b点的操作是拉伸注射器 B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 C.d点:υ(正)> υ(逆) D.若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
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5. 难度:困难 | |
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示: 下列说法不正确的是 A.放电时,电极A为负极 B.根据上表数据,该电池工作的适宜温度应控制在350~2050℃ C.充电时,Na+的移动方向为从电极B到电极A D.充电时,总反应为Na2Sx==2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为Sx-2e-==xS
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
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7. 难度:中等 | |
常温下,将CO2通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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8. 难度:困难 | |||||||||
(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息,回答下列问题
(1)Z位于元素周期表第_______族;该元素的基态原子价电子排布式为_____________。 (2)W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号);X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。 (3)X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”);已知WX3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,沸点:129℃,其固态时的晶体类型为________,WX3在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应,反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色,写出该反应的化学方程________。 (4)工业上制取Z的方法是: 第一步,在高温时,将金红石(ZO2)、炭粉混合并通人Y2制得ZY4和一种可燃性气体,已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号) ①ZO2(s)+2Y(g)=ZY4(1)+O2(g) △H=-410.0kJ·mol-1 ②CO(g)=C(s)+1/2O2(g) △H=+110.5 kJ·mol-1 则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。 第二步,在氩气做保护气的环境中,用过量的金属镁在加热条件下与ZY4反应制得金属Z。
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9. 难度:困难 | |
(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。 回答下列问题: (1)试剂b的名称(系统命名法)是_________,B中官能团的名称是_________________。 (2)反应③的类型是反应_____________________。 (3)试剂b可由丙烷经三步反应合成: 反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子,且所含元素种类与b相同。 反应2的化学方程式为___________________________________________________。 若一次取样,检验X中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂化学式:_______________。 (4)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰,则D的结构简式为_________________。 (5)以下关于心得安的说法正确的是_______________。 a.分子式为C16H20O2N b.通常状况下为固体,易溶于水 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生消去、加成、酯化、氧化反应
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10. 难度:压轴 | |||||||||||
(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下: (1)反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质,可用滴定法测定Na2SO3的纯度,向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管,滴定前,若该滴定管尖嘴处有气泡存在,赶除气泡的操作方法为____________________。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。 (3)A的化学式是________________,装置Ⅲ中b在极区产生______________________。 (4)已知ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果,某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化生成两种无毒的气体,自身被还原为Cl-;该反应离子方程式为_____________;处理100m3这种污水,至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。 (5)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________;体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。
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11. 难度:压轴 | ||||||||||||||
(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质,通过查阅资料和老师指导设计了如下实验: Ⅰ.探究AgNO3的氧化性 实验方法:将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,先将溶液中的Ag除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。 (1)请完成下表:
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。 Ⅱ.探究AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。 当反应结束后,试管中残留同体为黑色。 (2)装置B的作用是________________________。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是___________________________________。 (4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。 【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是:i.Ag;ii.Ag2O;iii.__________________。 【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立,进行了如下实验(仪器和药品任选)
【实验结论】若假设i成立,该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。
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