下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．用装置甲进行喷泉实验
B．利用装置乙证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚
C．利用装置丙测定乙醇结构式
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
下列有关SO2的叙述正确的是
A．通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀
B．使溴水溶液褪色，体现其漂白性
C．通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－
HClO+HSO3－
D．含SO2溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br－可以大量共存
氰化氢(HCN)在电镀业有重要用途，其制备的化学方程式：C2H4+NH3
HCN+CH4+H2，下列说法正确的是
A．CH4分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．上述5种分子中原子均能共面
C．HCN分子中σ键与π键之比为1:1
D．转移0.2mol电子，生成2.24LH2
（有机好化学基础，15分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是______________。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。
物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中,属于s区的是 (填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 。
（3）元素的第一电离能:③ ④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为 ;该分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示)。
（化学与技术，15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为 ；
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气 、 和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 ；
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是 ，从而充分利用能源。
