Question

常温下，将CO₂通人2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH^－离子浓度(φ)与通入的CO₂的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L

B．b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L

C．c点溶液中：c(K⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)]

D．d点溶液中：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点溶液中：水中没有通入CO2气体，KOH溶液的pH=12，则水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，正确。B．b点溶液中只含有KOH、K2CO3，根据图像可知：溶液的水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，但是溶液中除水电离产生H+外，还存在H2CO3电离产生H+，因此溶液的c(H+)>1×10-7mol/L，错误。C．c点时溶液中水电离产生的c(H+)最大，则该溶液恰好为K2CO3溶液。根据物料守恒可得溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，正确。D.根据电荷守恒可得：c(K+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)。由于该溶液只有水电离产生H+，所以由于d点溶液中c(H+)= c(OH-)，所以c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。