| 1. 难度：中等 | |
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维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是：
A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键 B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 C．维生素C的分子式为C6H6O6 D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 B．将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) = 2NA C．常温常压下，3．0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0．4NA D．2．24L的CH4中含有的C－H键数为0．4NA
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| 3. 难度：简单 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离，则Y元素是 A．Mg B．N C．Be D．S
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| 4. 难度：中等 | |
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已知：i．4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) △H= －1269kJ/mol
下列说正确的是： A．断开1 mol O－O键比断开1 mol N－N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H－O键比断开1 mol H－N键所需能量相差约72．6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
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| 5. 难度：中等 | |
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根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－ B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO32- C．HCN、HCO3-、CN－、CO32- D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－
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| 6. 难度：困难 | |
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实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次
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| 7. 难度：压轴 | |
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(14分)铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是 0 ~+6 的整数价态。回答下列问题： （1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为 （2）在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+) ,而后又变成绿色 (Cr3+)。该电池总反应的过程表示为： ，2Cr2++2H+＝ 2Cr3++ H2。左侧烧杯溶液中c(Cl－) (填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）已知Ksp(BaCrO4)=1．2×10－10, Ksp(PbCrO4)= 2．8×10－13, Ksp(Ag2CrO4)= 2．0×10－12。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0．01 mol/L ，向该溶液中逐滴入 0．01 mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 。 （4）在溶液中存在如下平衡：
则反应 （5）CrO2－4呈四面体构型，结构为 （6）CrO3是H2CrO4的酸酐，受热易分解。把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76％。写出 CrO3受热分解化学方程式： 。
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| 8. 难度：压轴 | |
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(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下： Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热； Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 。 （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 。 （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： 。 （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35．0 mL 0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应完全。则混合物中Cu2S 的质量分数为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：
若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。 （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH
①x/y＝ 。 ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0．1 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0．10 mol H2O，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。 ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 。 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。
电源负极为 (填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式 。 若参加反应的O2为 1．12m 3(标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg。
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| 10. 难度：困难 | |
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［化学 ― 选修 2 ：化学与技术］（15分）一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。 A．蒸馏 B．煤干馏 C．风化 D．分馏 （2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 (填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有 （填标号）。 A．NH4Cl B．食盐 C．明矾 D．CH3COONa 若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是 。 （3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加 后加 ，理由是 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。 （4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是 。
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| 11. 难度：困难 | |
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[化学 ― 选修 5 ：有机化学基础]（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题： （1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 。 （2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)。 A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液 （3）写出反应①的化学方程式是 （有机物用结构简式表示，下同）。 （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：
条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 ； （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯
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