Question

实验室用含有杂质(FeO、 Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺ +H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H₂O₂

C．步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次

Answer

B

【解析】

试题分析：A、步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，正确；B、步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2，则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸，错误；C、步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH，碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，正确；D、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次，然后得到硫酸铜晶体，正确，答案选B。

考点：考查对实验步骤的判断