2014-2015学年北京市高一下期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说            B．发现元素周期律

C．提出分子学说            D．发现氧气

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．用完的电池可以随意丢弃

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

3. 难度：简单

目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是

A．硫            B．碲            C．锂                D．钠

4. 难度：简单

在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是

A．241           B．146         C．95               D．51

5. 难度：简单

在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A．合金         B．半导体       C．催化剂            D．农药

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

7. 难度：中等

用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给该反应体系适当加热            B．向反应体系中加水稀释

C．向反应体系中加入适量浓盐酸      D．将铁片换成铁粉

8. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^－﹦Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g）+ O₂(g）2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃

的浓度不再改变时，下列说法正确的是

A．SO₂、O₂完全转化为SO₃         B．正、逆反应速率相等且等于零

C．反应已达到化学平衡状态      D．SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等

10. 难度：中等

下列递变规律不正确的是

A． Na、Mg、Al还原性依次减弱      B． I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C． C、N、O原子半径依次增大       D． P、S、Cl最高正价依次升高

11. 难度：简单

下列各组物质中，互为同位素的是

A．和     B．O₂和O₃      C．NO和NO₂     D．H₂O和H₂O₂

12. 难度：中等

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

13. 难度：中等

下列分子的电子式书写正确的是

A．氮气的电子式        

B．硫原子的结构示意图

C．溴化钠的电子式         

D．水分子的结构式

14. 难度：中等

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液     B．铜片、石墨棒，硫酸溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸           D．铜片、银片，硝酸银溶液

15. 难度：简单

下列各组元素中，属于同一周期的是

A．H、Na        B．N、Cl         C．Mg、Si            D．F、S

16. 难度：中等

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

17. 难度：中等

下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    

②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O          

④稳定性 ：HCl>H₂S>SiH₄

A．①②③     B．②③④     C．①②④     D．①③④

18. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是

19. 难度：中等

下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是

A．它位于周期表的第四周期第IA族                    

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高      

D．硝酸铷是离子化合物

20. 难度：中等

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．往H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液

C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D．用0.1 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与锌粒反应

21. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

22. 难度：中等

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH        B．H₂O         C．Na₂S       D．CaCl₂

23. 难度：中等

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂(g）+ O₂(g） 2SO₃(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零       B．SO₂、O₂、SO₃的浓度相等

C．SO₂、O₂、SO₃在容器中共存       D．SO₂、O₂、SO₃的浓度均不再变化

24. 难度：中等

把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D               D．B＞A＞C＞D

25. 难度：中等

反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1s         B．2.5s         C．5s          D．10s

二、填空题

26. 难度：中等

（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上    （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极反应式：

锌片________________；铜片________________

27. 难度：中等

（共4分）下列五种物质中 ①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O（填写序号）：只存在共价键的是      ，只存在离子键的是      ，既存在共价键又存在离子键的是     ，不存在化学键的是     。

28. 难度：中等

（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第________周期，第________族；

（2）A、B形成的化合物的化学式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。

29. 难度：中等

（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                         ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式                   ，该化合物是由         （填“极性”或“非极性”）键形成的。

30. 难度：简单

（5分）原电池是将         能转化为         能。其中，电子流出的一极是原电池的      极，电子流入的一极是原电池的        极，原电池的负极发生            反应。

31. 难度：中等

（10分）某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需的时间（秒）

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、       、          等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响              。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式                                       。

②实验结果说明催化剂作用的大小与                                有关。

32. 难度：中等

（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式是                     ；

（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是                ；

（3）用电子式表示X的形成过程___________________   __  __；

（4）第4分钟时下列叙述正确的是                       ；

A．该反应已停止         B．该反应为可逆反应

C．3v(H₂)=2v(NH₃）     D．c(H₂）：c(N₂）：c(NH₃）= 7 ：9 ：2

（5）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂与H₂反应完全转化为NH₃应_________热量（填“吸收”或“放出” ）。