Question

（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上    （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极反应式：

锌片________________；铜片________________

Answer

（每空1分，共4分）没有；有；Zn—2e-== Zn2＋ ; 2H+ + 2e- == H2 ↑

【解析】

试题分析：（1）由于Cu的活动性在金属活动性顺序表中排在H元素的后边，所以不能把酸中的H置换出来。因此平行地插入一块铜片，观察到铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来则构成了原电池。由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，失去电子，电子经导线流向正极Cu片， H+得到电子变为氢气产生，可观察到铜片上有气泡产生。（2）锌片为负极，发生氧化反应：Zn—2e-==Zn2＋; 铜片为正极，溶液中的H+在Cu片上得到电子，发生还原反应：2H+ + 2e- == H2 ↑。

考点：考查原电池的构成、反应现象、电极判断及电极反应式的书写的知识。