2014-2015学年浙江省高二4月教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反应的活化分子百分率是个定值

D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

2. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY     B．HZ、HY、HX     

C．HX、HY、HZ     D．HY、HZ、HX

3. 难度：简单

常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液．       B．0．04 mol·L^－1 H₂SO₄  

C．0．5 mol·L^－1 HCl    D．0．05 mol·L^－1HNO₃

4. 难度：中等

室温下0．1mol·L^-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H⁺）是（    ） mol·L^-1

A．0．1/（a+b）       B．0．1b/（a+b）   

C．1×10⁷           D．1×10^-7

5. 难度：中等

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是

A．Cl^-      B．OH^-     C．AlO₂^-        D．HCO₃^-

6. 难度：中等

有机物的正确命名为

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷         B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷                        D．2，3，3－三甲基已烷

7. 难度：中等

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔        B．丙炔        C．丁炔      D．丁二烯

8. 难度：困难

下列说法中错误的是

A．NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

9. 难度：中等

常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7       B．大于7      C．小于7      D．无法确定

10. 难度：中等

25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

A． 1×10^－7mol·L^－1      B． 1×10^－12mol·L^－1   

C． 1×10^－2mol·L^－1     D． 1×10^－14mol·L^－1．

11. 难度：中等

下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是

A．c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c （CO₃^2－）+2c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－） +c （OH^－）

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－，HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－

12. 难度：中等

工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03mol/（Lmin）

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

13. 难度：中等

用物质的量均是0．1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^－）大于c（Na^＋），下列对该混合溶液的判断正确的是

A．c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝0．1 mol·L^－1

C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）    

D．c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0．1mol·L^－1

14. 难度：中等

放热反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）＝c₁（H₂O）＝1．0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则

A．若增大CO的浓度，K₂ 和K₁都增大         B．K₂ ＞K₁

C．c₂（CO）＝c₂（H₂O）                     D． c₁（CO）>c₂（CO）

15. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

16. 难度：简单

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯   ②硝基苯   ③溴苯   ④四氯化碳  ⑤溴乙烷  ⑥乙酸乙酯

A．①⑥    B．②③④⑥   C．②③④⑤   D．③④⑤⑥

17. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A．2，2，3－三甲基丁烷      B．2－乙基戊烷

C．2－甲基－1－丁炔          D．2，2－甲基－1－丁烯

18. 难度：中等

下列有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是

A．苯  B．甲苯  C．乙烯   D．丙炔

19. 难度：中等

苯的同系物C₈H₁₀，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是

A．   B．   C．  D．

20. 难度：中等

下列过程中，不涉及化学变化的是

A． 用明矾净化水

B． 甘油加水作护肤剂

C． 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D． 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

21. 难度：中等

等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是

A．盐酸    B．无水乙醇   C．冰醋酸   D．乙醛

22. 难度：困难

已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是

A． 甲和乙一定是同分异构体   

B． 甲和乙的实验式一定相同

C． 甲和乙不可能是同系物  

D． 等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等

23. 难度：简单

下列各组物质之间，一定是互为同系物的是

A． 与    

B． 与

C． 与   

D． 与

24. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

① 燃烧时发生氧化反应        

② 充分燃烧的产物不污染环境

③ 乙醇是一种再生能源   

④ 燃烧时放出大量热量

A． ①②③   B． ①②④   C． ①③④   D． ②③④

二、填空题

25. 难度：中等

有下列反应．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧  ③乙烯使溴水褪色  ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液  ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照。其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是．________；属于加成反应的是．________；属于聚合反应的是__________。

26. 难度：中等

用系统命名法命名下列烷烃．

（1） _________________

（2） ___________

27. 难度：困难

A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的结构简式分别是           

三、实验题

28. 难度：压轴

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1．260 g纯草酸晶体，将其制成100．00 mL水溶液为待测液。

②取25．00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0．1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10．00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的      （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是            。

（3）通过上述数据，可计算出x＝              。

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

四、填空题

29. 难度：困难

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为      （选填“A”或“B”）

（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为        。

（3）95℃时，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积ph＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是         

30. 难度：困难

25℃时，如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                        （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）      0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）－c （A^-）＝                    mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

31. 难度：中等

已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为         。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：