Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为      （选填“A”或“B”）

（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液与PH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为        。

（3）95℃时，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积ph＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是         

Answer

（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14

【解析】

试题分析：（1）水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，故25℃时水的电离平衡曲线应为A；（2）25℃时，将PH＝9的NaOH溶液c(OH－)=10-5mol/L，PH＝4的盐酸c(H＋)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的PH＝7，则c(OH－)V[NaOH(aq)]= c(H＋)V[HCl(aq)]，NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10:1。（3）由图像知95℃时，Kw=1×10-12，PH＝a的某强酸溶液c(H＋)=10-amol/L，pH＝b的某强碱溶液c(OH－)=10b-12mol/L，若100体积PH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则100×10-amol/L=10b-12mol/L，a与b之间应满足的关系是a+b=14。

考点：考查水的电离、溶液的酸碱性。