Question

工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H₂的反应速率为0．03mol/（Lmin）

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、该反应正向为气体物质的量增大的反应，反应过程中，若减小压强，平衡正向移动，会提高SiCl4的转化率，错误；B、该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量小于QkJ，错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则HCl的化学反应速率为0．03mol/（Lmin），H2的反应速率为0．015mol/（Lmin），错误；D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl为0.1mol，通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，正确。

考点：考查化学平衡的移动。