1. 难度:中等 | |
(6分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。 (2)浓硫酸的作用是:① ;② 。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
|
2. 难度:中等 | |
(4分)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
|
3. 难度:中等 | |
(3分)写出下列物质的结构式 (1)(CN)2 (2)HClO (3)S3Cl2
|
4. 难度:中等 | |
(3分)写出下列物质的电子式 (1)SiF4 (2)C2H2 (3)NaOH
|
5. 难度:中等 | |
CH2=C(CH3)-COOH,它不可能具有的性质是 A.使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.发生加聚反应 C.与银氨溶液反应 D.与纯碱反应
|
6. 难度:中等 | |
下列说法中正确的一组是 A.H2和D2互为同位素; B.和互为同分异构体; C.正丁烷和异丁烷是同系物; D.和是同一种物质
|
7. 难度:中等 | |
下列属于加成反应的是 A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色。 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
|
8. 难度:简单 | |
下列属于纯净物的是 A.汽油 B.煤 C.乙烯 D.石油裂解气
|
9. 难度:中等 | |
下列化学用语中,书写或说法正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷 C.丙烷的球棍模型为 D.乙酸的分子式:C2H4O
|
10. 难度:中等 | |
下列混合物能用分液法分离的是 A.乙醇与乙酸 B.苯和硝基苯 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.乙醛与水
|
11. 难度:中等 | |
甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶 A.澄清石灰水,浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸 C.溴水,烧碱溶液,浓硫酸 D.浓硫酸,酸性高锰酸钾溶液
|
12. 难度:中等 | |
能通过化学反应使溴水褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色的是 A.苯 B.乙醇 C.乙烷 D.乙烯
|
13. 难度:中等 | |
下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C
|
14. 难度:中等 | |
下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH
|
15. 难度:中等 | |
两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是 A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有甲烷 D.一定有乙烷
|
16. 难度:中等 | |
下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是 A.乙醇(水):加入足量生石灰充分振荡,蒸馏,收集馏出物 B.CCl4(乙醇):多次加水,振荡,分液,弃水层 C.苯(己烯):加溴水,振荡,过滤除去沉淀 D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
|
17. 难度:中等 | |
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
|
18. 难度:中等 | |
如下图,下列装置能产生有效电流的是
|
19. 难度:中等 | |
下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池是化学能转变为电能的装置 B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 D.原电池放电时,电子由负极经溶液到正极
|
20. 难度:中等 | |
下列事实不能用电化学理论解释的是 A.锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D.铝片不用特殊方法保存
|
21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
|
22. 难度:中等 | |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
|
23. 难度:中等 | |
(2004全国I卷)已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)= CO2(g) △H=-395.41kJ ·mol-1 据此判断,下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
|
24. 难度:中等 | |
下列反应中反应物的总能量比生成物低的是 A.镁与二氧化碳反应 B.铁和稀硫酸的反应 C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D.木炭在氧气中燃烧
|
25. 难度:简单 | |
据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257
|
26. 难度:简单 | |
下列各组中属于同位素关系的是 A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
|
27. 难度:简单 | |
下列各组元素性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
|
28. 难度:中等 | |
下列叙述中错误的是 A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
|
29. 难度:中等 | |
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4> H3ZO4。下列判断错误的是 A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 C.非金属性:X>Y>Z D.单质氧化性:X>Y>Z
|
30. 难度:中等 | |
下列关于元素周期律的叙述正确的是 A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现 B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
|
31. 难度:中等 | |
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是 A.第9列元素中没有非金属元素 B.第17列为卤族元素 C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
|
32. 难度:中等 | |
下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 B.HClO4酸性比H2SO4强 C.氯气与H2S能发生置换反应 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
|
33. 难度:简单 | |
下列物质中含有自由移动氯离子的是 A.氯酸钾 B.液态氯化氢 C.熔融的氯化钾 D.液氯
|
34. 难度:中等 | |
下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水
|
35. 难度:中等 | |
某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是 A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.以上说法均不正确
|
36. 难度:中等 | |
下列各分子中,化学键类型不同的是 A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr
|
37. 难度:中等 | |
下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是 A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
|
38. 难度:中等 | |
在N2+3H2 2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 A.0.3mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
|
39. 难度:中等 | |
在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1,反应达到平衡时,各物质浓度可能是 A.c(X)=0.2mol∙L-1 B.c(Y2)=0.35mol∙L-1 C.c(Y2)=0.2mol∙L-1 D.c(Z)=0.4mol∙L-1
|
40. 难度:中等 | |
在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol·L-1· s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1· s-1 C.v(C)=0.6 mol·L-1· s-1 D.v(D)=1 mol·L-1· s-1
|
41. 难度:中等 | |
可逆反应2NO+O22NO2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 A.NO2、NO和O2 三者共存 B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO C.容器中颜色不再变化 D.容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态
|
42. 难度:中等 | |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.压缩容器体积,增大体系压强 B.加入适当的催化剂 C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大
|
43. 难度:简单 | |||||||
(4分)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40,请回答:
(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号 X Y Z (2)Y在周期表中位置
|
44. 难度:中等 | |
(4分)热化学方程式: (1)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为 。 (2)已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
|
45. 难度:中等 | |
(4分)写出电极反应式: (1)钢铁的吸氧腐蚀 正极: ;负极: 。 (2)氢氧燃料电池(稀硫酸作电解质) 正极: ;负极 。
|
46. 难度:中等 | |
(6分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ,同素异形体 ,同分异构体 。 ①刚石与“足球烯”C60; ②D与T; ③16O、17O和18O; ④氧气(O2)与臭氧(O3); ⑤CH4和CH3CH2CH3; ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3); ⑦和; ⑧ 和 ;
|
47. 难度:中等 | |
(10分)已知乙烯能发生以下转化: (1)写出反应的化学方程式 ①: 反应类型: ②: 反应类型: ③: 反应类型:____ _____ (2)丙烯与乙烯的关系是 ,丙烯发生加聚反应的方程式是____ _____
|