Question

（4分）热化学方程式:

（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂ 和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为                   。

（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为             kJ

Answer

（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=—889．6kJ/mol。（2）387．9

【解析】

试题分析：（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444．8KJ热量（298K，甲烷的物质的量是n(CH4)=11．2L÷22．4L/mol=0．5mol，所以甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H= —889．6kJ/mol。（2）断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol， O=O:496kJ/mol ，C-H:414KJ/mol ，反应热是断裂反应物的化学键吸收的热量与产生生成物的化学键所释放的热量的差，则4×414KJ/mol+1mol×496kJ/mol-2mol×745KJ/mol -4×H-O=—889．6kJ。解得H-O的键能是387．9kJ/mol，断裂1molH-O键需要提供的能量为387．9kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写、反应热与化学键的键能的关系的知识。