2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

A．A-x+n+48         B． A-x+n+24    C． A-x-n-24     D A+x-n-24

2. 难度：中等

苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是

A． 都能在空气燃烧产生浓烟

B．苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

C．都不能因反应而使溴水褪色

D．苯比甲苯更容易与硝酸反应

3. 难度：中等

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	ZnCl2
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnSO4

4. 难度：中等

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是     

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ 

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．非金属性：F＞O＞S  

D．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

5. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A． H₂O₂的电子式：      B． CS₂的比例模型：

C． 的原子结构示意图：           D． CCl₄的结构式：

6. 难度：中等

两种气态烃的混合气体共1 L，在空气中燃烧生成1．5 L CO₂气体和2 L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是

A．一定含有甲烷                         B．可能有乙烯

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷         D．一定不含有乙烷

7. 难度：中等

乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是

A．①           B．②           C．①④         D．①②

8. 难度：中等

在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

9. 难度：简单

下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是

A． Na           B．Al          C． Fe             D． Ag

10. 难度：中等

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

11. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是

A．用苯从溴水中萃取溴                 B．重油裂化得到轻质燃料油

C．碘的升华                           D．石油分馏得到汽油、煤油等产物

12. 难度：中等

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O₂在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH₃OCH₃—12e-+3H₂O = 2CO₂↑+12H⁺

D．电池工作时，燃料电池内部H⁺从a电极移向b电极

13. 难度：中等

下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是

   ①甲基环己烷 ②间二甲苯 ③对二甲苯④乙苯   ⑤2,2—二甲基丁烷  

A．②③   B．①④C．④⑥D．③⑥

14. 难度：中等

下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

15. 难度：中等

下列说法正确的是 

A．能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色

C．气态烃CxHy与适量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y=4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中含碳的质量分数越高

二、填空题

16. 难度：中等

B是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且D能发生加聚反应。

（１）写出A的结构简式　　　　　

（2）下列反应的化学方程式和反应类型

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　

写出A与足量的溴水反应的方程式且命名产物：

（3）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：

17. 难度：中等

（普通班做）

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期金属元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；

a．Y单质的熔点比Z单质低      b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；

18. 难度：中等

（实验班做）

现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

   ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

   ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

   ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：

（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式______________________________________________________________________。

（2） 化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。

（3） 某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：

正极反应：________________________；

负极反应：________________________；

电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同)

19. 难度：中等

（普通班做）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为       ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为       ；

平衡时，X的转化率为       ；平衡时，Y的浓度为       ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）       ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

20. 难度：中等

（实验班做）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N₂)=13 mol，nt(NH₃)=6 mol， a=________ 。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。nt(NH₃) __________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____  。

（4）原混合气体中，a：b=_____  。

（5）将1molN₂和3molH₂合成NH₃反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；

A 容器内的总压强不随时间而变化

B反应后混合气体的密度不再发生变化

C三种气体的浓度相等且保持不变

D NH₃的分解速率与生成速率相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

三、实验题

21. 难度：中等

（普通班做）

下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空

（1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。

（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。

（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。

22. 难度：中等

（实验班做）已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式                        。

（2）实验甲中浓硫酸的作用是             ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？           （填“能”或“否”）。

（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（  ）

     A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式                 ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）

（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是                     。