下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金属性:F>O>S
D.稳定性:PH3>H2S>HCl
一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
苯与甲苯相比较,下列说法不正确的是
A. 都能在空气燃烧产生浓烟
B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C.都不能因反应而使溴水褪色
D.苯比甲苯更容易与硝酸反应
在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D A+x-n-24
(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。
(2)在操作II中,x的取值范围是___________________。
(3)在操作III中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3•18H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是___________(填序号)。
(5)为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00mL,CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。
(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I.某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是___________________。
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d.10molN2和28molH2
II.氨气极易溶于水,氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题:
(4)在氨水溶液中加水稀释的过程,NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”), ___________(同上)。
(5)室温下,a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)。
(6)室温下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知:室温时mol3 mol3.L-3).