苯与甲苯相比较,下列说法不正确的是
A. 都能在空气燃烧产生浓烟
B.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
C.都不能因反应而使溴水褪色
D.苯比甲苯更容易与硝酸反应
在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D A+x-n-24
(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。
(2)在操作II中,x的取值范围是___________________。
(3)在操作III中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3•18H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是___________(填序号)。
(5)为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g 试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液12.00mL,CuSO4•5H2O晶体的纯度是_________。
(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I.某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是___________________。
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d.10molN2和28molH2
II.氨气极易溶于水,氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题:
(4)在氨水溶液中加水稀释的过程,NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”), ___________(同上)。
(5)室温下,a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)。
(6)室温下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知:室温时mol3 mol3.L-3).
(10分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_556.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________________。
(2)某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图)。通电后,下图竖直装置下端B极上有大量气泡产生,溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间不变色。则电源中b极为______极(填“正”或“负”),其电极反应式为__________________,装置上端A极电极材料是: ____(填化学式),B电极上的电极反应式为____________。
(3)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是_____。
a.电镀时,通常用铜做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b. 电镀过程中,维持电流恒定,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C离子的原子结构示意图_______________;D在周期表的位置___________________。
(2)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)______________;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),它们都含有的化学键类型是_________,这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,转移的电子数是___。