(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C离子的原子结构示意图_______________;D在周期表的位置___________________。
(2)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________,以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号)______________;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),它们都含有的化学键类型是_________,这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,转移的电子数是___。
(3分)下列有关实验的叙述中,合理的是__________
A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管记录起始体积时,平视读数,终点时俯视,所测碱的浓度偏高
E.不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液
F.可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠
常温下,向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱
B.K点所示溶液中c(A-)>c(M+)
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L
常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下:
下列说法正确的是
A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1:1反应的化学方程式为Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B.相同条件下电离程度比较:HCO3->HSO3->HClO
C.6种溶液中,Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2,下列说法中错误的是
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n ()=6 mol
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿路径流动
C.片刻后甲池中增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色