| 1. 难度：简单 | |
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下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A．停止冬季供暖，减少有害物质排放 B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C．退耕还林，改善生态环境 D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） ①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①
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| 3. 难度：简单 | |
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下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
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| 4. 难度：中等 | |
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
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| 6. 难度：中等 | |
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在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[ C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－ C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-
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| 8. 难度：中等 | |
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密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( ) A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．碘酒
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| 10. 难度：简单 | |
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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A．该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素
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| 11. 难度：中等 | |
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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1
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| 12. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A．
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| 13. 难度：中等 | |
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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3
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| 14. 难度：中等 | |
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硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3
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| 15. 难度：中等 | |
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在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ） A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L
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| 16. 难度：中等 | |
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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
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| 17. 难度：中等 | |
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（6分） 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 用一个离子方程式表示操作②的实验现象： ________________________________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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（6分）按要求填空： （1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。 （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。 （3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。 （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分） 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。 （1）本实验室中需要的仪器是 。 （2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。 （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式 为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。 （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答： （1）A中发生的化学反应方程式为 。 （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。 （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。 （4）写出G中反应的离子方程式 。 （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
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| 22. 难度：困难 | |
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（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质则回答： ①A、C的化学式分别是：A________；C________。 ②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： ①A的化学式是：A________。 ②B生成C的化学方程式为________________________。 ③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的 作用是________________. （3）若A在常温下为固体单质则回答： ①D的化学式是________； ②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
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