(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是 g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式
为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
(8分)
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。
(1)本实验室中需要的仪器是 。
(2)要将浓硫酸在 中稀释,稀释时的操作方法是 。
(3)必须将稀释后的硫酸 后再移液,原因是 ,否则,所配制的稀硫酸浓度会 (偏高、偏低、无影响)。
(6分)按要求填空:
(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为: 。
(2)漂白粉在空气中久置会变质,变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应,其中氧化还原反应的方程式为: 。
(3)实验室制备氨气的反应方程式为: ,收集氨气时,在试管口放一小团棉花其作用是 ,用 试纸检验氨气是否收集满。
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式: 。
(6分)
某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题:
该溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子_____________。
用一个离子方程式表示操作②的实验现象:
________________________________________________________。
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol
在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中,有30 mole-转移,生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A.22.4L B.336.0L C.403.2L D.672.0L