Question

（6分）

某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、CO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

________________________________________________________。

Answer

(6分) （2分/空）

（1）、① Ba2＋、HCO3－ Fe3＋、CO32－、SO42－

② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

【解析】

试题分析：Fe3+为浅黄色，无色透明溶液中一定不含有Fe3+。Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42-、CO32-；继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以，该溶液中一定存在HCO3-；Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。

（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：Ba2+、HCO3-；一定不存在的离子为：Fe3+、CO32-、SO42-。

（2）反应②生成的白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O（或Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O）。

考点：本题考查离子的推断、离子方程式的书写。