2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是

A．①③④⑤         B．②③⑤⑥       C．①②③④       D． ②④⑤⑥ 

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：               B． Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：          D．核内有8个中子的碳原子：C

3. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

4. 难度：简单

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（    ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

5. 难度：简单

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

         

图1                            图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为N_A

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N_A  

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．工业电解饱和食盐水：2Cl^－+ H₂O = Cl₂↑+ H₂↑+ OH^－

B．碳酸钠的水【解析】
CO₃^2－+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al^3＋＋4 NH_3·H₂O===AlO＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^－+ H₂O₂ +2H⁺ = I₂ +2H₂O

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al      ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

9. 难度：中等

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应

⑥氧化还原反应 

A．①②③④　　    B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

10. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液            B．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液             D．75 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

11. 难度：中等

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)

12. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

分类 组合	纯净物	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	乙二酸	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	盐酸	石炭酸	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	H2O2	硬脂酸	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水硫酸铜	油酸	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

13. 难度：中等

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

14. 难度：中等

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

A． NaOH的浓度为0.6mol/L           B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂   D．图中线段oa：ab=5：1

二、填空题

15. 难度：中等

（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其  中D与水反应生成的酸名称　　　　　   　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应   的化学方程式　        　   　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反    

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　        　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　         　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式            　。

16. 难度：困难

(14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                    。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是    。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是              。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                               ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由                               。

17. 难度：困难

（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu₂S+O₂ 2Cu+SO₂

湿法炼铜：CuSO₄+Fe FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被_____   _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是______   _________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________   ________。

A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为____   ______

[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是____   ______(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________   _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。                         

                    。

18. 难度：中等

【化学——选修2：化学与技术】（15分）)

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______   ________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？         （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？           （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：    

             SiO₂  +    C  +    N₂  =       Si₃N₄ +    CO）

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K=                                     。

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _   _             （填两种物质名称），其净水作用的原理是                     .

19. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _____   ______，写出它的外围电子排布图________   ___。

（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性_-_   __(  填强或弱)，H₂Se的酸性比H₂S____   ______(填“强”或“弱”)。

（3）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 (    )

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。                       .

20. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为    ，1mol该物质完全水解最少需要消耗   mol NaOH。

（2）化合物Ⅱ可使            溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为__   ____.

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为____   ___.

（4）化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___   ___.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂——   ——————

（5）一定条件下，

    

         也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                            .