Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH^－)

Answer

D

【解析】

试题解析：A．SO42-不水解，NH4+水解，故c（SO42-）＞c（NH4+）；B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）；D.0.01 mol•L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小， 所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：离子浓度大小的比较