| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等 B．在标准状况下18g水的体积约为22．4L C．1molH2所占的体积约为22．4L D．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22．4L
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| 3. 难度：简单 | |
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能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO C．CaCO3
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质都属于强电解质的是 A．KCl、HCl、CO2 B．Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O C．NaHCO3、BaSO4、HNO3 D．H2SO4、Fe(OH)3、H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B．Na+、CO32-、NO3-、Ca2+ C．K+、Cl-、SO42-、Cu2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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| 7. 难度：简单 | |
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标准状况下6．72L的某一气体质量为19．2g，该气体可能是 A．CO2 B．NO C．Cl2 D．SO2
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| 8. 难度：简单 | |
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将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是 A．冷水 B．NaOH溶液 C．沸水 D．NaCl溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 A．480 mL、117g B．500mL、58．5g C．480 mL、58．5 g D．500mL、117g
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| 10. 难度：中等 | |
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已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-
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| 11. 难度：简单 | |
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关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是 A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．萃取后上层颜色变浅 C．萃取后CCl4溶液层为紫红色 D．用酒精也可萃取碘水中的碘
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| 12. 难度：中等 | |
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同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2
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| 13. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个 B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个 C．在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22．4L D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ B．铁片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑ C．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu
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| 15. 难度：中等 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
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| 16. 难度：中等 | |
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下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是 A．Mn2O3 B．Mn2+ C．MnO2 D．K2MnO4
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| 18. 难度：中等 | |
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实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2 A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1mol Cl2，转移电子2mol C．每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol D．转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L
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| 19. 难度：简单 | |
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(8分) （1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上： ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4： ③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O： ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7： （2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______ 密度之比为________，所含氧原子数之比为_________
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| 20. 难度：中等 | |
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(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： （4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L
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| 21. 难度：中等 | |
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(13分)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验: ①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生 根据以上实验现象推断： （1）该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (写化学式) （2）生成白色沉淀的离子方程式为： 、 （3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为： （4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是
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| 22. 难度：中等 | |
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(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a． 、b． 、c． （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号) （3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g) （4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 ②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： ③根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外) D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处 ⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)
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| 23. 难度：中等 | |
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计算题(8分) 将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算： （1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？ （2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
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